Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a hydroxidem amonným je to, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě.

Amoniak a hydroxid amonný pro nás mají mnoho využití. Všichni víme, že amoniak je štiplavý vonící plyn s chemickým vzorcem NH3. Když přijde do styku s vodou, získáme hydroxid amonný. Proto někdy nazýváme hydroxid amonný jako „roztok amoniaku“.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je amoniak 3. Co je hydroxid amonný 4. Porovnání bok po boku - amoniak versus hydroxid amonný v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je to amoniak?

Amoniak je plynná látka mající chemický vzorec NH3. Je to anorganická sloučenina a je to také nejjednodušší hydrid pnictogen. Je to bezbarvý plyn, ale má štiplavý dráždivý zápach. Kromě toho je amoniakálním názvem IUPAC azan.

Některé důležité chemické údaje o této látce jsou následující:

  • Chemický vzorec je NH3 Molární hmotnost je 17,03 g / mol. Objevuje se jako bezbarvý plyn Bod tání je -77,73 ° C Bod varu je -33,34 ° C

Při zvažování výskytu této sloučeniny se přirozeně vyskytuje, ale ve stopových množstvích. Je to produkt dusíkatých živočišných a rostlinných látek. Někdy můžeme také najít amoniak v dešťové vodě. V našem těle vylučují ledviny amoniak, aby neutralizovaly přebytečnou kyselinu.

V chemické struktuře molekuly amoniaku má atom dusíku navázaný na tři atomy vodíku. Protože je v nejvzdálenějším elektronovém obalu dusíku pět elektronů, existuje na atomu dusíku molekuly amoniaku osamělý elektronový pár. Geometrie molekuly amoniaku je tedy trigonální pyramidální. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu snadno zkapalnit. Je to proto, že je schopen vytvářet vodíkové vazby mezi molekulami amonia, protože existují také vazby NH a osamělé páry elektronů.

Co je hydroxid amonný?

Hydroxid amonný je kapalná látka mající chemický vzorec NH4OH. Je to také anorganická sloučenina. Můžeme to nazvat roztokem amoniaku, protože tato sloučenina se vytváří, když plynný amoniak reaguje s vodou. Můžeme to tedy označit jako NH3 (aq). Ačkoli název hydroxid amonný znamená existenci alkalické sloučeniny, je vlastně nemožné izolovat chemickou sloučeninu hydroxid amonný.

Některé důležité chemické údaje o této sloučenině jsou následující:

  • Chemický vzorec je NH40H Molární hmotnost je 35,04 g / mol. Objevuje se jako bezbarvá kapalina. Má velmi štiplavý zápach. Teplota tání je -57,5 ° C. Teplota varu je 37,7 ° C

Při zvažování použití této kapaliny je užitečná jako čisticí prostředek pro domácnost, jako alkylaminový prekurzor, pro účely úpravy vody a existuje mnoho dalších aplikací.

Reakce za vzniku této sloučeniny je následující:

NH3 + H2O -> NH4 + + OH–

Jaký je rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným?

Amoniak je plynná látka s chemickým vzorcem NH3, zatímco hydroxid amonný je kapalná látka s chemickým vzorcem NH4OH. Klíčový rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným tedy existuje ve svých fyzikálních stavech. To znamená, že mezi amoniakem a hydroxidem amonným je rozdíl, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě. Protože se hydroxid amonný tvoří, když se plynný amoniak rozpustí ve vodě, nazýváme tuto sloučeninu také jako roztok amoniaku nebo kapalný amoniak. Kromě toho je další rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným v tom, že amoniak je bezvodý, zatímco hydroxid amonný je vodní.

Rozdíl mezi amoniakem a hydroxidem amonným v tabulkové formě

Shrnutí - Amoniak vs. Hydroxid amonný

Hydroxid amonný se tvoří rozpuštěním plynného amoniaku ve vodě. Hydroxid amonný je tedy ve skutečnosti vodným roztokem amoniaku. Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a hydroxidem amonným je však to, že amoniak se vyskytuje jako plyn, zatímco hydroxid amonný se vyskytuje jako kapalina při pokojové teplotě.

Odkaz:

1. „Amoniak.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. října 2018. K dispozici zde 2. „Ammonia Solution“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. Ammonia-dimension-from-Greenwood & Earnshaw-2D ”By Ben Mills - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia 2.„ Ammonium-3D-balls “(public domain) přes Commons Wikimedia