Klíčový rozdíl - Alkanes vs. Alkenes

Alkany a alkeny jsou dva typy uhlovodíkových rodin, které ve své molekulární struktuře obsahují uhlík a vodík. Klíčovým rozdílem mezi alkany a alkeny je jejich chemická struktura; alkany jsou nasycené uhlovodíky obecného vzorce CnH2n + 2 a alkeny jsou považovány za nenasycené uhlovodíkové skupiny, protože obsahují dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku. Mají obecný molekulární vzorec CnH2n.

Co jsou alkány?

Rozdíl mezi alkany a alkeny

Co jsou Alkeny?

Klíčový rozdíl - Alkanes vs. Alkenes

Jaký je rozdíl mezi alkany a alkany?

Chemická struktura alkanů a alkenů

Alkany: Alkany mají obecný molekulární vzorec CnH2n + 2. Metan (CH4) je nejmenší alkan.

Alkeny: Alkeny mají obecný chemický vzorec CnH2n. Alkeny jsou považovány za nenasycené uhlovodíky, protože neobsahují maximální počet atomů vodíku, který může být ve vlastnictví molekuly uhlovodíků.

Chemické vlastnosti alkanů a alkenů

Alkány:

Reaktivita:

Alkány jsou inertní vůči mnoha chemickým činidlům. Je tomu tak proto, že vazby uhlík - uhlík (CC) a uhlík - vodík (CH) jsou poměrně silné, protože atomy uhlíku a vodíku mají téměř stejné hodnoty elektronegativity. Proto je velmi obtížné rozbít jejich vazby, pokud nejsou zahřáté na poměrně vysoké teploty.

Spalování:

Alkány mohou snadno hořet ve vzduchu. Reakce mezi alkany s přebytkem kyslíku se nazývá „spalování“. Při této reakci se alkany převádějí na oxid uhličitý (CO2) a vodu.

CnH2n + (n + n / 2) O2 → n CO2 + nH20

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5H20

Voda z oxidu uhličitého butanového kyslíku

Spalovací reakce jsou exotermické reakce (uvolňují teplo). V důsledku toho se alkany používají jako zdroj energie.

Alkeny:

Reaktivita:

Rozdíl mezi alkany a alkeny - 01

Katalytická hydrogenace se používá v potravinářském průmyslu k přeměně tekutých rostlinných olejů na polotuhý tuk při výrobě margarinu a pevného jedlého tuku.

Fyzikální vlastnosti alkanů a alkenů

formuláře

Alkany: Alkany existují jako plyny, kapaliny a pevné látky. Methan, ethan, propan a butan jsou plyny při pokojové teplotě. Nevětvené struktury hexanu, pentanu a heptanu jsou kapaliny. Alkany, které mají vyšší molekulovou hmotnost, jsou pevné látky.

CH4 až C4H10 jsou plyny

C5H12 až C17H36 jsou kapaliny a

Alkány s vyšší molekulovou hmotností jsou měkké pevné látky

Alkeny: Alkeny vykazují podobné fyzikální vlastnosti odpovídajících alkanů. Alkeny, které mají nižší molekulové hmotnosti (C2H4 až C4H8), jsou plyny při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku. Alkeny s vyšší molekulovou hmotností jsou pevné látky.

Rozpustnost:

Alkany: Alkany se nerozpouštějí ve vodě. Jsou rozpuštěny v nepolárních nebo slabě polárních organických rozpouštědlech.

Alkeny: Alkeny jsou relativně polární molekuly díky vazbě C = C; proto jsou rozpustné v nepolárních rozpouštědlech nebo rozpouštědlech s nízkou polaritou. Voda je polární molekula a alkeny jsou ve vodě mírně rozpustné.

Hustota:

Alkány: Hustoty alkanů jsou nižší než hustota vody. Jejich hodnota hustoty je téměř 0,7 g ml-1, přičemž hustota vody je 1,0 g ml-1.

Alkeny: Hustoty alkenů jsou nižší než hustota vody.

Body varu:

Alkány: Bod varu nerozvětvených alkanů plynule roste s rostoucím počtem atomů uhlíku a molekulovou hmotností. Rozvětvené alkany mají obecně nižší teploty varu ve srovnání s nerozvětvenými alkany, které mají stejný počet atomů uhlíku.

Rozdíl mezi alkany a alkeny - 02

Alkeny: Body varu jsou podobné odpovídajícím alkanům s malou variací.