Klíčový rozdíl mezi zásadou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina mající základní vlastnosti jsou kategorizovány jako báze.

Často používáme slovo alkálie zaměnitelně pro řešení vysoce zásadních roztoků a alkalických kovů. V této souvislosti se zásada týká alkalických kovů skupiny 1 periodické tabulky prvků. Pojem báze se však může vztahovat na jakýkoli prvek, molekulu, ion atd., Které mají základní vlastnosti.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Alkali
3. Co je základna
4. Srovnání bok po boku - Alkali vs Base v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je Alkali?

Alkali je termín, který běžně používáme pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tito jsou také známí jako alkalické kovy. Ačkoli H je také v této skupině, je to poněkud odlišné; má chování odlišné od ostatních členů této skupiny. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), Cesium (Cs) a Francium (Fr).

Alkalické kovy jsou měkké, lesklé stříbrné barvy. Všichni mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a rádi to odstraní a vytvoří kationty +1. Když se většina vnějších elektronů rozruší, vrátí se zpět do základního stavu, zatímco vyzařují záření ve viditelném rozsahu. Emise tohoto elektronu je snadná; alkalické kovy jsou tedy velmi reaktivní. Reaktivita dále stoupá po skupině 1 periodické tabulky.

Tyto kovy tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji, termín alkalický se týká uhličitanu nebo hydroxidu alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Chuť je hořká, kluzká a reaguje s kyselinami, aby je neutralizovala.

Co je to Base?

Definice

Různí vědci definovali „základnu“ odlišně. Arrhenius to definuje jako látku, která daruje OH- ionty do roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která může přijmout proton. Podle Lewise je každý elektronový dárce základnou. Podle definice Arrhenius by sloučenina měla mít hydroxidový anion a schopnost darovat ji jako hydroxidový iont jako bázi. Podle Lewis a Bronsted-Lowryho však mohou existovat molekuly, které neobsahují hydroxidy, ale mohou působit jako báze. Například NH3 je Lewisova báze, protože může darovat elektronový pár na dusík. Podobně je Na2C03 Bronstedova-Lowryho báze bez hydroxidových skupin, ale může přijímat vodíky.

Vlastnosti

Báze mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Kaustická soda, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných bází. Tyto sloučeniny můžeme rozdělit do dvou skupin v závislosti na jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Jsou to silné a slabé základy. Silné báze, jako je NaOH, KOH, se mohou úplně ionizovat v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze, jako je NH3, se částečně disociují a poskytují menší množství hydroxidových iontů.

Dále, Kb je základní disociační konstanta. Ukazuje to schopnost ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Ke kontrole, zda je látka základem nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Tyto sloučeniny vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červený lakmus na modrou.

Jaký je rozdíl mezi alkaliemi a základnou?

Kovy skupiny 1 jsou označovány jako alkalické nebo přesněji jejich uhličitany a hydroxidy jsou označovány jako zásady. Mají však základní vlastnosti; jsou tedy podmnožinou základen. Klíčový rozdíl mezi zásadou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina mající základní vlastnosti jsou kategorizovány jako báze. Proto všechny zásady jsou zásady, ale ne všechny zásady jsou zásady. Dalším významným rozdílem mezi zásadou a zásadou je to, že zásady tvoří iontové soli, zatímco zásady tomu tak nemusí být.

Níže uvedený infographic o rozdílu mezi zásadou a zásadou ukazuje tyto rozdíly v podobě tabulky.

Rozdíl mezi alkáliemi a bázemi v tabulkové formě

Shrnutí - Alkali vs Base

Často používáme dva termíny zaměnitelně alkálie a báze, ale jsou to dva odlišné termíny. Klíčový rozdíl mezi zásadou a zásadou je v tom, že prvky skupiny 1 jsou kategorizovány jako alkalické prvky, zatímco jakýkoli prvek nebo sloučenina mající základní vlastnosti jsou kategorizovány jako báze.

Odkaz:

1. Britannica, editori encyklopedie. „Alkali.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. ledna 2014. K dispozici zde
2. „Base (Chemistry).“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. listopadu 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Obrázek hydroxidu sodného“ od Walkerma - vlastní práce, (public domain) přes Commons Wikimedia
2. ”Ba (OH) 2 octahydrate” Leiem - Vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia