Klíčový rozdíl mezi reakcí kyselé báze a precipitační reakcí je, že reakce kyselé báze zahrnují neutralizaci kyseliny z báze nebo naopak, zatímco precipitační reakce zahrnují vytvoření sraženiny po dokončení reakce.

Existují různé typy chemických reakcí, jako jsou kombinované reakce, rozklad, jednorázové a dvojnásobné reakce, spalování, redoxní reakce atd. Kyselinové báze a srážkové reakce jsou takové dva typy.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je reakce kyselé báze 3. Co je reakce srážení 4. Porovnání vedle sebe - reakce kyseliny s bází vs reakce srážení 5. Shrnutí

Co je reakce kyselé báze?

Kyslá bazická reakce je chemická reakce, při které kyselina reaguje s bází nebo naopak. Zde dochází k neutralizaci; kyselina neutralizuje bázi nebo naopak; proto ji můžeme nazvat také neutralizační reakcí. Konečným produktem těchto reakcí jsou dále soli vyrobené z aniontů kyseliny a kationtů báze plus molekuly vody. Při této reakci může dojít ke zlomení vazby a vytvoření vazby.

Kromě toho může reakce kyselé báze probíhat dvěma způsoby: pokud k reakci dochází mezi silnou kyselinou a silnou zásadou, jedná se v podstatě o kvantitativní reakci. To znamená; reakce pokračuje, dokud není kyselina a / nebo báze úplně spotřebována. Pokud však dojde k reakci mezi slabou kyselinou a / nebo slabou bází, nastane rovnováha. Tento typ reakce však není kvantitativní, protože slabou kyselinou nebo slabou zásadou je pufrovací roztok.

Například reakce mezi HC1 a NaOH je kvantitativní, protože HC1 je silná kyselina a NaOH je silná báze.

HCI (aq) + Na (OH) (aq) → H2O + NaCl (aq)

Reakce mezi adeninem a hydrogenfosforečnanem však není kvantitativní, protože hydrogenfosforečnan je slabou kyselinou. Potom je rovnováha následující:

AH + HPO42− ⇌ A− + H2PO − 4

Co je to srážková reakce?

Srážací reakce je typ chemické reakce, ve které se na konci reakce vytvoří sraženina. Zde jsou reakční složky dvě rozpustné soli. Tyto soli se vzájemně kombinují, čímž se získá nerozpustná sůl, kterou nazýváme sraženina. Sraženina může dále existovat dvěma různými způsoby: jako suspenze nebo pevná hmota, která klesá ke dnu nádoby.

Rozdíl mezi reakcí na bázi kyseliny a reakcí srážení

Pokud se jedná o suspenzi, můžeme ji oddělit od reakční směsi odstředěním, dekantací nebo filtrací. Zbývající kapalina po oddělení sraženiny se nazývá supernatant.

Jaký je rozdíl mezi reakcí na bázi kyseliny a reakcí srážení?

Kyselinová báze a srážkové reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi reakcí kyselé báze a srážení je, že reakce kyselé báze zahrnují neutralizaci kyseliny z báze nebo naopak, zatímco srážení zahrnuje tvorbu sraženiny po dokončení reakce. Proces kyselé bazické reakce zahrnuje kombinaci aniontů a kationtů za vzniku soli a vody, zatímco proces srážecí reakce zahrnuje vytvoření nerozpustné soli z rozpustných solí.

Rozdíl mezi reakcí kyselé báze a srážkové reakce v tabulkové formě

Shrnutí - Acid Base Reaction vs Precipitation Reaction

Souhrnně lze uvést, že kyselá báze a precipitační reakce jsou dva typy chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi reakcí kyselé báze a precipitační reakcí je, že reakce kyselé báze zahrnují neutralizaci kyseliny z báze nebo naopak, zatímco precipitační reakce zahrnují vytvoření sraženiny po dokončení reakce.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definice srážkové reakce." ThoughtCo, 22. ledna 2019, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Schéma chemického srážení“ od ZabMilenko - vlastní práce (Public Domain) přes Commons Wikimedia