Co je kyselina octová?

Kyselina octová (CH3COOH) je jednou z nejjednodušších karboxylových kyselin. Podle nomenklatury systému IUPAC se kyselina octová nazývá kyselina ethanová.

Kyselina octová je syntetizována rozkladem a kvašením octa. V přírodě je volný v těle rostlin a živočichů a ve formě esterů a jiných forem.

Dříve byla kyselina octová tvořena fermentací ethylalkoholu ve víně. Pod vlivem bakteriálních enzymů se vinný alkohol oxiduje na vzduch kyslíkem na kyselinu octovou.

Průmyslová metoda výroby kyseliny octové je přímá katalytická oxidace acetaldehydu nebo butanu. Kromě toho se může vyrábět karbonylizací methanolu katalyzováním rhodium jodu.

Kyselina octová je bezbarvá kapalina s ostrým zápachem a kyselou chutí. Je dobře rozpustný ve vodě. Vzhledem k vysoké polaritě vazby tvoří OH-karboxylové kyseliny silnější molekulární vodíkové vazby než alkohol, což určuje neomezenou rozpustnost kyseliny octové.

Chemické vlastnosti kyseliny octové jsou určeny její karboxylovou funkční skupinou a absorpcí methylu. Kyselina se podílí na chemických reakcích se zlomením vazeb v karboxylové skupině.

Kyselina octová vykazuje typické chemické vlastnosti organických kyselin. Ve vodném roztoku je kyselina octová distribuována podle následující rovnice:

CH3COOH → CH3COO¯ + H

Hladina elektrolytické disociace je mnohem nižší než u silných anorganických kyselin, takže ocet je slabá kyselina. Reaguje se solemi vysoce elektropozitivních kovů, bazickými oxidy, bazickými hydroxidy a slabými kyselinami. Získané soli se nazývají acetáty.

Reakce s oxidy, hydroxidy a solemi narušují OH vazbu v karboxylové skupině.

Reakce kyseliny octové s alkoholem v přítomnosti silných kyselin se nazývá esterifikace, což vede k tvorbě esterů.

Kyselina octová se také účastní reakcí, které ovlivňují methylovou skupinu - substituční reakce v uhlovodíkové sloučenině.

Roztoky kyseliny octové (5-18%) ve formě octa se používají v potravinářském průmyslu a v domácnostech. Kyselina octová může být použita k fixaci fotografických filmů, odstranění sloučenin vápníku z jeřábů a kotlů, k ošetření medúzy atd. Siláž se také používá jako konzervační látka, protože brání růstu bakterií a plísní.

Co je ledová kyselina octová?

Čistá bezvodá kyselina octová je bezbarvá hygroskopická kapalina. Při teplotách pod 16,7 ° C tvoří ledové krystaly. Proto se nazývá ledová kyselina octová.

Kyselina octová ledová se vaří při vysoké teplotě (118 ° C). Důvodem je vytvoření stabilních vodíkových vazeb ve formě cyklických dimerů libovolných dvou molekul kyseliny octové. Bod spalování je 39 ° C. Při 25 ° C je hustota 1,05 g / ml.

Po staletí si chemici mysleli, že ledová kyselina octová a kyselina octová jsou dvě různé látky.

Ledová kyselina octová je žíravá a její páry dráždí oči a nos. Dotyk očí a pokožky může vést ke zranění.

Když kyselina octová přijde do kontaktu s krystalizovanou kyselinou octovou, čistá kyselina octová se váže na krystal.

Ledová kyselina octová je skvělé rozpouštědlo s polární bází. To je často používáno ve výrobě:

  • Kyselina tereftalová; Propylen tereftalát; Syntetická kamera; Aniline.

Rozdíl mezi kyselinou octovou a ledovou kyselinou octovou



  1. Definice

Kyselina octová: Kyselina octová je bezbarvá kapalná kyselina se silným zápachem a kyselou chutí (CH3COOH).

Ledová kyselina octová: Čistá bezvodá kyselina octová, která tvoří ledové krystaly při teplotách pod 16,7 ° C, se nazývá kyselina octová.



  1. Obsah vody

Kyselina octová: Kyselina octová obsahuje vodu.

Ledová kyselina octová: Led neobsahuje vodu.



  1. Krystalizace

Kyselina octová: Kyselina octová netvoří krystaly.

Kyselina octová ledová: Při teplotách pod 16,7 ° C tvoří kyselina octová ledové krystaly.



  1. Vzhled v přírodě

Kyselina octová: V přírodě se kyselina octová nachází v rostlinách a zvířatech.

Ledová kyselina octová: Čistá, bezvodá kyselina octová se v přírodě nenachází.



  1. Výroba

Kyselina octová: Kyselina octová může být tvořena fermentací kyseliny octové, přímou katalytickou oxidací acetaldehydu nebo butanu a karbonylizací methanolu katalyzovaného rhodium jodem.

Kyselina octová: Když kyselina octová přijde do styku s krystalizovanou kyselinou octovou, čistá kyselina octová se váže na krystal.



  1. Použití

Kyselina octová: kyselina octová se používá v potravinářském průmyslu a v domácnostech (ocet); pro upevnění fotografických filmů; odstraňování vápenatých usazenin z jeřábů a kotlů; pro ošetření odolnosti medúzy, jako konzervačního prostředku na silo atd.

Ledová kyselina octová: Ledová kyselina octová se používá při výrobě kyseliny tereftalové, propylenftalátu, syntetického gáforu, anilinu a dalších.



  1. Rizika

Kyselina octová: Kyselina octová není nebezpečná při nízkých koncentracích.

Ledová kyselina octová: Ledová kyselina octová je leptavá a její páry dráždí oči a nos. Dotyk očí a pokožky může vést ke zranění.

Rozdíl mezi kyselinou octovou a ledovou kyselinou octovou: srovnávací tabulka

Souhrn kyseliny octové a ledové kyseliny octové

  • Kyselina octová je bezbarvá kapalná kyselina se silným zápachem a kyselou chutí (CH3COOH). Při teplotách pod 16,7 ° C se čistá bezvodá kyselina octová, která tvoří ledové krystaly, nazývá ledová kyselina octová. Kyselina Vitric obsahuje vodu a ledová kyselina octová ne. Kyselina octová netvoří krystaly, při teplotách pod 16,7 ° C vytváří kyselina octová krystaly podobné ledu. V přírodě se kyselina octová nachází v rostlinách a zvířatech. Čistá bezvodá kyselina octová se v přírodě nevyskytuje. Kyselina octová může být vytvořena fermentací kyseliny octové, přímou katalytickou oxidací acetaldehydu nebo butanu a karbonylizací methanolu katalyzovaného rhodium jodem. Když kyselina octová přijde do kontaktu s krystalizovanou kyselinou octovou, čistá kyselina octová se váže na krystal. Kyselina octová se používá v potravinářském průmyslu a v domácnostech (ocet); pro upevnění fotografických filmů; odstraňování vápenatých usazenin z jeřábů a kotlů; k léčbě klopýtání medúzy; sila jako konzervační prostředek a další. Ledová kyselina octová se používá k výrobě kyseliny tereftalové, propylen tereftalátu, syntetického gáforu, anilinu a dalších. Kyselina octová není nebezpečná při nízkých koncentracích. Ledová kyselina octová je žíravá a její páry dráždí oči a nos. Dotyk očí a pokožky může vést ke zranění.

Reference

  • Hofman, R .. Organic Chemistry (2nd ed.). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Printing.
  • Hofman, R .. Organic Chemistry (2nd ed.). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Printing.
  • Kirkova, E. General Chemistry. Sofia: Clement Ohridski. 2002. Tisk.
  • Petrov, G. Organic Chemistry. Sofia: Clement Ohridski. 2006. Tisk.
  • Obrázek Kredit: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Acetic_acid_2.svg/640px-Acetic_acid_2.svg.png
  • Obrázek Kredit: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Acetic_acid_chemical_structure.png/522px-Acetic_acid_chemical_structure.png